Приготовление буферных растворов с заданным значением рН, определения буферной емкости. Изучение влияния разбавления на рН этих систем.

Приборы и реактивы: Штатив с бюретками, пробирки, таблица «Буферные смеси», растворы СН3СООН (0,1 М), СН3СООNa (0,1 М), Н2О (дистиллированная), пипетки на 10 мл и 2 мл, колба для слива, резиновая груша.

Цель работы: Приготовление ацетатных буферных растворов с заданным значением рН, определение буферной емкости. Изучение влияния разбавления на рН этих систем.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
В пробирке приготовить 10 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4,74 (рК СН3СООН = 4,74).
Два мл этого раствора перенести в другую пробирку и добавить 6 мл дистиллированной воды.
В каждую пробирку прибавить по 2 капли индикатора метила красного, содержимое перемешать.
Сравнить окраску раствора и сделать вывод.
Из графика зависимости буферной емкости В ацетатной системы от рН определить значение максимальной буферной емкости.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20 мин.

Рис. I. Зависимость буферной емкости В ацетатной системы от рН

Практический навык № 4

Приготовление буферных растворов с заданным значением рН. Изучение влияния сильных кислот и щелочей на рН этих систем.

Приборы и реактивы: Штатив с бюретками, пробирки, таблица «Буферные смеси», растворы СН3СООН (0,1 М), СН3СООNa (0,1 М), растворы NaOH (0,1 М), HCl (0,1 М).

Цель работы: Приготовление ацетатных буферных растворов с заданным значением рН. Изучение влияния добавления сильных кислот и щелочей на рН этих систем.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
Приготовить в 3-х пробирках по 10 мл буферного раствора с рН = 4,74 (рК СН3СООН = 4,74).
Прилить в первую пробирку 5 капель 0,1 N раствора соляной кислоты НС1, во вторую - 5 капель 0,1 N раствора гидроксида натрия NаОН.
В каждую пробирку добавить по 2 капли индикатора метилового красного и содержимое пробирок перемешать
Сравнить окраску растворов и сделать вывод.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20мин.

Практический навык № 5

Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакции Pb2+, I- -ионов.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, раствор соли Pb2+, раствор йодида калия КI, Н2О (дистиллированная), сухое горючее, держатель для пробирок при нагревании.

Цель работы:Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
В пробирку помещают 3 капли раствора соли Pb2+, добавляют 1-2 капли раствора йодида калия КI и наблюдают выпадение осадка PbI2, отметить его цвет.
К полученному осадку добавляют 2 мл воды и нагреть до растворения осадка. ВНИМАНИЕ: нагревать осторожно: отверстием в сторону от себя и от соседа, т.к. возможен выброс осадка из пробирки! После нагревания и растворения осадка раствор охлаждают и наблюдают повторное выпадение осадка в виде искрящихся кристаллов (золотые кристаллы).
Умение составления уравнений проведенных химических реакций.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности.
Умение анализировать и делать выводы.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20 мин.


Практический навык №6

Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакции Ag+, Cl- -ионов

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, раствор AgNO3 , растворы 2 н. НС1, HNO3 и концентрированный раствор NH3, Н2О (дистиллированная), сухое горючее, держатель для пробирок при нагревании.

Цель работы:Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
В четыре пробирки помещают по 1-2 капли раствора AgNO3 и столько же 2 н. НС1.
Определяют растворимость полученного осадка AgCl в НС1, HNO3 и концентрированном растворе NH3.
Умение составления уравнений проведенных химических реакций.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности.
Умение анализировать и делать выводы.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20 мин.

Практический навык №7

Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакция восстановления ионa Ag+.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, аммиачный раствор серебра, 10% раствор формальдегида или уксусного альдегида, сухое горючее, держатель для пробирок при нагревании.

Цель работы:Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
В чистую пробирку вносят 5-6 капель аммиачного раствора серебра и прибавляют 1-2 капли 10% раствора формальдегида или уксусного альдегида.
Пробирку слегка подогревают. Выделяется металлическое серебро в виде блестящего зеркального налета на стенках пробирки или образуется черный осадок металлического серебра.
Умение составления уравнений проведенных химических реакций.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности.
Умение анализировать и делать выводы.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20 мин.

Практический навык №8

Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакция катиона Zn2+ с нитратом кобальта.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, растворы ZnSO4 и Co(NO3)2,, спички, чашка Петри, держатель для пробирок при нагревании, фильтровальная бумага.

Цель работы:Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
Полоску фильтровальной бумаги смачивают растворами соли цинка ZnSO4 и нитрата кобальта Co(NO3)2, подсушивают и сжигают. Фиксируют цвет золы (зеленый цвет – «зелень Ринмана»), вызванный образованием CoZnO2.
Умение составления уравнений проведенных химических реакций.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности.
Умение анализировать и делать выводы.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20 мин.

Практический навык №9

Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакции Fе2+-ионов

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, раствор соли железа (II), 2 н. НС1, раствор K3[Fe(CN)6], сухое горючее.

Цель работы:Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
В пробирку помещают по 2-3 капли раствора соли железа (II), 1-2 капли 2 н. НС1 и 1- 2 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Наблюдают образование и цвет осадка турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2.
Умение составления уравнений проведенных химических реакций.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности.
Умение анализировать и делать выводы.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20 мин.


Практический навык №10

Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакции Zn2+ -ионов

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, раствор соли цинка (II) Zn2+ , раствор соли К3[Fe(CN)6].

Цель работы:Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
В пробирку внести 3-4 капли раствора соли цинка (II) Zn2+ и добавить 5 капель раствора соли К3[Fe(CN)6]. Наблюдать образование желто-коричневого осадка.
Записать уравнения реакции в молекулярной и ионной форме.
В соединении Zn3[Fe(CN)6]2 определить заряд комплексообразователя, лигандов, координационное число, назвать К.С.
Записать выражение константы нестойкости для комплексного иона.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности. Умение анализировать и делать выводы.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20 мин.

Практический навык №11

Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакции Сu2+-ионов

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, раствор соли меди (II) Сu2+ , концентрированный раствор NН4ОН.

Цель работы:Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
В пробирку внести 4 капли раствора соли меди (II) Сu2+ и добавить по каплям концентрированный раствор NН4ОН до появления голубого осадка. К полученному осадку продолжать по каплям приливать NН4ОН до полного растворения осадка.
Записать уравнения протекающих реакций.
В ходе реакции образуется комплексное соединение [Сu(NH3)4]SO4. Определить комплексообразователь и его заряд, координационное число, заряд комплексного иона. Назвать соединение.
Составить уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. К какому типу К.С. относится данное соединение.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности. Умение анализировать и делать выводы.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20 мин.

Практический навык №12

Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакции Fе3+-ионов

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, раствора соли железа (III), раствор роданида аммония NH4SCN.

Цель работы:Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

Алгоритм выполнения.

Оценка практического навыка по шаговой методике Баллы
В пробирку помещают 3-4 капли раствора соли железа (III), прибавляют 1-2 капли роданида аммония NH4SCN – реактива на катион Fe3+. Наблюдают появление кроваво-красной окраски комплекса [Fе(SCN)3].
Записать уравнения протекающих реакций.
В ходе реакции образуется комплексное соединение [Fе(SCN)3]. Определить комплексообразователь и его заряд, координационное число, заряд комплексного иона. Назвать соединение.
Составить уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. К какому типу К.С. относится данное соединение.
Правильность выполнения лаб. работы, соблюдение техники безопасности. Умение анализировать и делать выводы.
Максимальный балл - 100
Время, отведенное на задание- 20 мин.

Практический навык №13


9537773033699816.html
9537910212165942.html
    PR.RU™