К выполнению контрольной работы

Задание на контрольную работу состоит из четырех во­просов и задачи.

Для ответа на вопросы №№ 1-40 необходимо изучить мате­риал соответствующего раздела или темы дисциплины по рекомендуемым источникам литературы, указанным в каждой теме программы, а также в разделе «Перечень рекомендуемой литературы» данного методического пособия.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

По решению задач

При решении задач 41 - 46 следует изучить тему 1.2. Строение и свойства строительных материалов учебника [1].

Внимательно прочитав условие задачи, следует разобраться, какие величины заданы и что требуется найти, написать краткое условие, используя для исходных и искомых величин принятые формулы и обозначения.

Решение задачи следует вести поэтапно, приводя в каждом действии расчетную формулу (при необходимости преобразовав ее), расшифровывая условные обозначения, принятые в формуле; а затем, подставив числовые значения и указав соответствующие им единицы измерения, произвести расчет. Обязательно написать ответ задачи, полученный в результате ее решения.

Рекомендации по использованию определений, условных обозначений, единицы измерения и формул для расчета таких физических свойств материалов, как:

Масса материала: m=p•V (кг, г)

Плотность материала истинная: = m/Vа, ( кг/м3, г/см3)

где Vа – абсолютный объем материала без пор и пустот

Плотность материала средняя: m = m/V; где V- объем материала с порами и пустотами

Водопоглощение материала по массе: Wm = [(m1- m2.)/ mсух.] •100%

Водопоглощение материала по объему: Wv = [(m1- m2.)/V]•100%,

где m1- масса материала в естественно влажном состоянии,

m2- масса материала, высушенного до постоянной массы

Пористость материала: П = (1- pm / p) •100%

Объем куба: Vкуба = l 3, (м 3, см3 ),

где l - длина грани куба

Объем параллелепипеда: V= l• b• h, (м 3, см3),

где l - длина, b - ширина, h – высота параллелепипеда

Объем цилиндра: Vцилиндра = П ( D2:4) • h ,

где D- диаметр цилиндра

или Vцилиндра = П ( r 2:2) • h , где r- радиус цилиндра

- соотношение между водопоглощением материала по объему и массе:


При решении задачи № 47 недостающие данные и ход решения задачи можно узнать, просмотрев главу 5, лабораторную работу №4 и таблицу 5.1 по учебнику [1].

Для решения задач № 48-50 необходимо изучить главу 6 по учебнику [1]. В основу решения задач такого типа положены химические реакции получения неорганических вяжущих веществ.

При решении задачи № 48 следует рассматривать реакцию разложения карбоната кальция СаСОз (минерала кальцита, входящего в состав известняка) в результате обжига:

CaCO3 = СаО + СО2

Образующееся в результате реакции вещество оксид кальция СаО – это негашеная известь. Природный известняк содержит кроме основного минерала в своем составе примеси (глинозем и др.), которые в том же количестве, в котором содержатся в породе, переходят в образующуюся в результате реакции известь, поэтому при вычислении массы негашеной извести, необходимо сначала вычислить массу известняка без примесей. Найденную массу известняка необходимо написать в уравнение химической реакции над формулой карбоната кальция, обозначив при этом массу оксида кальция за (Х), т.к. это следует из условия задачи. Далее необходимо вычислить относительные молекулярные массы СаСО3 и СаО. Относительная масса молекулы вещества равна сумме относительных атомных масс, входящих в ее состав атомов. Найденные значения подписывают под формулами веществ в уравнение химической реакции. Составив пропорцию, найти массу СаО.

При решении задачи № 49 следует рассмотреть реакцию га­шения извести:

СаО + Н2О= Ca(OН)2

Вычислив молекулярные массы СаО, Са(ОН)2 и составив пропорцию в соответствии с уравнением (массовое количество СаО задано), находят массу сухого вещества Са(ОН)2 - гидратной (гашеной) извести.

Для вычисления массы известкового теста следует исполь­зовать формулу влажности материала:

W = [(т1 — т)/т]∙100,

где m1 — масса материала во влажном состоянии,

т—масса материала, высушенного до постоянной массы.

Для вычисления объема известкового теста следует исполь­зовать определение и формулу для вычисления средней плотно­сти материала (раздел 1, глава 2).

Решая задачу № 50, следует воспользоваться уравнением ре­акции дегидратации двуводного гипса, протекающей при тепло­вой обработке (t=110°-180°C) природного гипсового камня:

СаSО4∙2Н2О = СаSО4∙0,5Н2О + 1,5 Н2О

Также, как и при решении задач №№ 48, 49 следует вычис­лить относительные молекулярные массы веществ, вступающих в реакцию и об­разующихся в результате реакции.

Необходимо учитывать тот факт, что двуводный и полувод­ный гипс являются кристаллогидратами, то есть веществами, в состав которых входит кристаллизационная вода; в химических формулах этих веществ формулу воды пишут отдельно (через точку): CaSO4 • 2Н2О; CaSO4 • 0,5Н2О, а массу молекул вы­числяют с учетом массы воды (2Н2О и 0,5Н2О соответственно). Затем на основании химического уравнения следует составить пропорцию и вычислить искомую величину - массу полуводного строительного гипса (также называемого алебастром).

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ


9536563766344900.html
9536648890987137.html
    PR.RU™